在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了？A.在化学反应中，只有当能量高于平均能量的反应物分子发生碰撞时，才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，能引起有效碰撞的分子称为活性分子，能量较高的分子称为有可能发生有效碰撞的活性分子，所以a是正确的；B，使普通分子活性组分催化剂提供的最小能量为称为活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，所以B是正确的；C，催化剂改变了化学反应速率，降低了反应的活化能，所以C是正确的；D，非活化分子没有高能量，所以它不能引起化学反应和有效碰撞，所以D是错误的；所以选择a
反应中能量较高和有效碰撞的分子称为活化分子。并不是说反应物分子之间可以发生任何直接的相互作用，而是只有高能分子之间才能发生直接的相互作用。所以，是的。
有效碰撞必须都是活化分子的碰撞吗？(化学)？1一种能引起化学反应的有效碰撞称为有效碰撞。例如，如果反应物之间发生碰撞，H2和I2可以在室温下发生反应。当H2和I2的浓度为1mol·L-1时，根据分子运动理论计算，每毫升每秒约有1028次碰撞，反应只需10-5s即可完成，也就是说，反应可以在瞬间完成。然而，从反应速率的测定来看，只有1015次·ml·S-1发生，说明1013次碰撞中只有一次反应。能发生反应的碰撞显然是活性分子之间的碰撞；那些不能引起反应的称为无效碰撞或弹性碰撞。没有引起反应的碰撞显然是非活性分子（或普通分子）之间的碰撞。2活性分子之间的碰撞是有效碰撞吗？不一定是正面碰撞，一定要有反应。活化分子是具有有效碰撞条件的分子，不一定有效！